我这里有一个不太成形的想法，Licharre说说，没有试验过（没有条件），如果哪一位元老试过后记得朋友圈我。这个方式设想可以较大纯化焦碳（达不到生物化学纯化的标准），优点是对电子设备依赖程度低（不须要生物助剂和专门的电子设备），缺点是对环境温度的把握有一定要求，操作方式麻烦，节约能源（主要是加热），效率低落，须要原材料多（以湖水为例 ），时间长。该处引用秋原的图象一张（如有侵权行为，请联系删除）。各位废话说话，和常见的生物化学纯化相同，此方式主要利用各成份在相同环境温度下熔化性的相同来纯化焦碳。
详细关键步骤如下：
1.以湖水制备焦碳，建议用桥头的形式制备，即使所需原材料非常多，decline柴多的请忽略。由此赢得液态的焦碳。或者直接制备饱和状态清水。
2.取小量湖水煮沸液态焦碳（制备清水请略去）（鸡笼也行，但没必要），直至清水饱和状态。这时冷藏水，25度上下，废话一，各成份的熔化性，
3.预备两个加热罐子A和B，在A中倒进饱和状态清水，在B中倒进鸡笼，加热A和B直至炽热，（这时水的环境温度收敛于100）
3.当A刚炽热时 ，持续小量的重新加入B中的开水，保持水势基本不变，这时即使环境温度改变，MgSo4熔化性上升，低于如上所述熔化性，，会分离出来小量MgSo4。竭尽全力加热，直至无沉淀体分离出来（该处有不成形：即使MgSo4浓度少，其实梅西县观察到，除非大量制备可能分离出来沉淀，），过滤器，（温控加水片刻，取下层水）得到含小量MgSo4的水溶液。
4.A停止重新加入鸡笼，竭尽全力加热，B废置弯果，随着环境温度什高，A水份熔化，NaCl开始分离出来，100度下，MgCl2和KCl熔化性上什，所以这时分离出来的顺序是NaCl快于MgCl2和KCl，将水溶液倒进B罐子，取A罐子里的Kose盐，搜集弯果。
3.加水B罐子，待水溶液加热，回归冷藏（加速退烧也行，环境温度越低越好），这时环境温度上升，MgCl2和KCl熔化性上升，分离出来沉淀，（会损失小量NaCl，这时水溶液中MgCl2，KCl，NaCl饱和状态，现实有差别，但不影响纯化）过滤器水溶液，再度加热。
4.环境温度上什，（这时可竭尽全力重新加入鸡笼，多次重复前述操作方式，降低MgSo4），MgCl2和KCl熔化性上升，水份熔化 NaCl再度分离出来，取Kose盐搜集弯果。
5.多次重复前述操作方式直至赢得足够的盐（如若称之为次盐）
6.预备洗（次）盐 ，取小量鸡笼，熔化盐（次盐） 成为饱和状态清水，加热至60至100度，将所有的盐（次盐）倒进，反复烘烤，煮沸，过滤器出不可熔化的盐（饱和状态清水不溶盐），再度多次重复洗盐，（次数越多，杂志浓度越多，但不要把盐洗没了，两至三次应该就比较合适），最后得出较为干净的盐。原理：饱和状态清水加热后，各成分熔化性上什，以熔化沉淀物的方式纯化盐。
7.将盐晒干储藏，取用。
8.洗盐法可单独使用，虽不如上法纯化效果好，但也可起到纯化的作用。具体方式如下：1.制备焦碳；2.取焦碳部分制成饱和状态清水加热至60至100度（针对MgSo4须要低温（加热高于冷藏）饱和状态清水熔化一至多次）；3.反复取盐制成饱和状态清水加热多次洗盐，得出较好的盐。4.晒干储藏
9.声明：1.文章不得搬做它用。
2.全文没有经过具体实验，仅作为思路参考，请勿使用。
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